miércoles, 19 de septiembre de 2012

Elaboracion de una bandera (Densiadad)

Problema:
Realizar una mezcla donde se disntinguan los colores rojo, blanco y verde. La condicion es que dichos componenes se entren en forma liquida.

Objetivo:
Ver como dependiendo de la densidad de las sustancias estas logran una separacion.

Introduccion:

Hipotesis:
El azucar dara una densidad diferenta a cada mezcla, esto hara que dependiendo la cantidad que pongamos, cada mezcla quede en una posicion diferente "abajo" "intemedio" "encima".

Material:
  • 4 Vasos de pp de 50mL
  • 1 Vidrio de reloj
  • 1 Espatula
  • 1 Bial
  • 1 Jeringa
  • 1 Agitador de vidrio

Sustancias
  • 250mL de leche
  • Agua
  • Colorante (verde y rojo)
  • Azúcar

Procedimiento:

1. En los vasos de presipitado de 50mL preparar las soluciones siguiente
    a) Solución Roja: en uno de los vasos colo que 6.8g de azúcar, disuelva con        10mL de agua y agrege una pequeñisima cantidad de colorante rojo y 
       agite hasta obtener una mezcla homogénea

    b)Solucion Blanca: Cooque en un vaso 1.4g de azúcar disuelva con 10mL de
       leche y agite hasta obtener una mezcla homogénea.

    c)Solución Verde: coloque en el vaso de 10mL de agua y agregue una pequeñisima cantidad de colorante verde y agite hasta obtener una mezcla homogénea.


2. En el bial incorpore con cuidado 3mL de solucion roja, para esto ayudate de la jeringa

3.Posteriormente  agregar 3 mL de solucion blanca, no ponerla de jalon con ayuda nuevamente de la jeringa ponerla cuidadosamente.

4.Por ultimo añadir 3mL de solución verde.


Resultados:
Las mezclas formaron una separacion entre ellas, aunque no del todo perfecta, esto por que la verde y blanca se cambinaron un poco entre si, mientas que la roja y blanca no hubo una mezcla notoria por lo que se puede desir que entre esas dos hubo una separación aceptable

Observaciones:
De las 3 mezclas la que mas se convino fue el blanco y verde

Conclusiones:
Apesar de que la practica es sencilla y rapida es una buena manera de demostrar como a causa de las densidades las mezclas pueden estar divididas.

Cuestionario:
¿Por que no se mezclan las tres sustancias?
¿Que sucede si agitas la mezcla y porque? 
Define densidad
Define que es una sustancia cocentrada
¿La disolucion de la practica es homogénea o heterogénea?

martes, 18 de septiembre de 2012

Bebida Refrescante

Problema:
¿Cuál sera la concentración adecuada para obtener una bebida refrescante?

Objetivo:
Elaborar un refresco con las concentraciones exactas, el cual tenga un buen sabor.

Introducción:
Se inica dando una brve explicación de soluto y disolvente.
Soluto: es la parte que se encuentra en menor cantidad y es la fase que se va dispersar en el disolvente.

Disolvente: es la parte que se encuentra en mayor proporción y es la fase que va dispersar.

Hipotesis:
Con las medidas que nos van a dar, se supone que el refresco quedara perfecto, o bueno quedara un buen sabor ya que por eso ya nos dan unas medidas predeterminadas.

Material:
  • 3 Envaces de refresco de 125mL
  • 2 Vasos de pp de 250mL
  • 1 Espatula
  • 2 Vasos de pp. de 50 mL
  • 1 Probeta de 100mL
  • 1 Balanza electronica

Sustancias:
  • 300g de azúcar
  • Bicarbonato de sodio
  • Colorante natural
  • Saborizante
  • 500mL de Agua enbotellada
  • 300 Acido cítirico

Procedimiento:
1.Dividirse en equipos o si lo ara uno solo escoger una de las siguientes cantidades de refresco a realizar.
  1. ---190g
  2. ---170g
  3. ---185g
  4. ---200g
  5. ---167g
  6. ---174g
2.Ya habiendo escogido una cantidad de solución hecer los cálculos de concentración, para obtener los valores en gramos de cada uno de los siguientes sustancias:

Azúcar ---12%
Acido Cítrico ---3%
Bicarbonato de sodio ---2%
Colorante ---0.1%
Saborizante ---0.1%
Agua ---82.8%

3.Ya que se tienen los cálculos, pesar por separado cada una de las sustancias en la balanza electrónica, segun sean sus resultados.

4.Una vez pesadas, agregar al vaso de pp. de 250 mL las siguientes susntacias y en el orden como se mencionan: azúcar acido cítrico, colorante y saborizante

5.Despues de mezclar las sistancia agrege el agua (tambien ya previamente medida).

6.Una vez que se mezclo todo bien, pasar al envace de plastico y agregarle el bicarbonato de sodio, rapidamente cerrar la botella y agitar vigorosamente.

7.Esperar unos cuantos minutos y abrir la botella y probar el refresco.

8.Si la bebída no cumple con las expectativas de sabor deseadas tendrá que realizar nuevamente una formulación modificando los valores en gramos de cada una de las sustancias (proporcionadas en %Masa de soluto, no en gramos)

(opcional paso 9)
9.Por ultimo realizar una etiqueta para cada uno de los productos la cual debe contener: Marca de la empresa, nombre del producto, ingredientes, código de barras, logotípo de producto y contenido neto).

Resultados:
En nuestro caso isimos 2 modificaciones diferentes ya que nuestra sustancia terminada quedaba muy salada pero aun asi no quedo. Estos cambios fueron

  • Original:
Azúcar ---12%
Acido Cítrico ---3%
Bicarbonato de sodio ---2%
Colorante ---0.1%
Saborizante ---0.1%
Agua ---82.8%

  • Modificacion #1
Azúcar ---13%
Acido Cítrico ---3%
Bicarbonato de sodio ---1.4%
Colorante ---0.1%
Saborizante ---0.4%
Agua ---82.8%

  • Modificacion #2
Azúcar ---13% Acido Cítrico ---3%
Bicarbonato de sodio ---0.4%
Colorante ---0.1%
Saborizante ---0.4%
Agua ---83.1%

Observaciones:
No para todas las soluciones quedo bien el porcentaje hay que mover algunas cantidades pra poder hacer que quede bien la bebida

Conclusiones:
Aunque la bebida no nos quedo como esperabamos. La practica ayuda a la practica de calcular los gramos teniendo principalmente el %Masa.




jueves, 6 de septiembre de 2012

Preparacion de una mezcla y separacion de sus componentes

Problema:
¿Qué propiedades deben tener tres sustancias que mezcladas entre sí, pueden ser separadas por filtración, decantación y evaporación?


Objetivos:

Deducir las características de los componentes de una mezcla para que se puedan separar por filtración, decatación y evaporación a partir del conocimiento de estos métodos.

Determinar el orden en que se deben ampliar los métodos de separación de mezclas.


Hipótesis:

Las sustancias que se mezclaran tendran que separarse de una u otra manera, con los metodos de sepración que se utilicen.


Material
  • 2 vasos presipitados de 250 mL
  • 1 espatula
  • 1 embudo
  • 1 papel filtro
  • 1 soporte universal
  • 1 agitador de vidrio
  • 1 captsula de porcelana
  • 1 pizeta con agua destilada

Sustancias
  • Agua destilada
  • NaCl
  • Gis molido
  • Monedas de $10c
  • Grava
  • Arena
  • Pasto
  • Azufre


Procedimiento:
El siguiente experimiento consiste en separar una mezlca de tres componentes que se puedan seprar por decatación fltración y evaporación.

En nuestro caso utilizamos Agua destilada, NaCl, Monedas de $10c y Azufre, el agua destilada y el NaCl son obligatorios



1.En el vaso de presipitados poner 150 mL de agua destilada  y .5g de cada sustancia solida que ayan escojido, en nuestro caso el NaCl y el Azufre (las monedas no las pesamos, pusimos 5 en total), mézclarlos y observa si las sustancias al unirse pierden sus propiedades y también observa que tipo de mezcla se forma (heterogénea u homogénea).






2.Dejar reposar la mezcla durante 3 minutos y anota tus observaciones.



3.Separar por decatacatación por decatacion la sustancia segín sea el caso (Monedas, arena o grava)


4.Posteriormente separar por filtración la sustancia que sea tu caso (Gis molido, azufre o pasto).



Lo que nostros separamos con la filtración fue Azufre.



5. El liquido obtenido de la filtración se vierte en una cápsula de porcelana y se pone a calentar hasta su evaporación.




6.Dejar enfriar y observar los cristales que se formaron en la cápsula, con el dedo índice probar el sólido que queda despues de evaporar. Anota tus observaciones.


Reultados:
Azufre: No es soluble con el agua.
           Se separo por medio de la filtración.

Monedas: Para nada soluble.
              Se separo por medio de la decatación

Sal: Soluble con el agua.
      Se separo por medio de la evaporación.


Observaciones:

La mezcla creada fue heterogénea

El azufre no se disuelve por mas que se mueva.

En la decatacion el peso de las monedas provoco que se quedaran abajo del recipiente y no se vaciaran.

En la filtración al utilizar el papel filtro el azufre al no disolverse fue el que se quedo incrustado al filtro.

En la evaporacion se dejo hervir el agua restante hasta que el agua se evaporara por completo, al evaporarse la sal quedo impregnada alrrededor de la capsula de porcelana.


Conclusiones:

Por mas sustancias aya en una mezlca, disueltas o no disueltas esta se pueden separar una de otra hasta tener cada una por separado, esto por medio de los metodos de separacion.


Cuestionario:

  1. Las sustancias al unirse, ¿cambian sus propiedades al individuales?
  2. La mezcla que se preparó, ¿es una mezcla homogénea o heterogénea?
  3. ¿Se repureraron los tres componentes? Explica tu respuesta.
  4. Da un ejemplo de mezcla que se pueda separar por estos métodos.
  5. Menciona las propiedades de las sustancias en las que se basaron para separarlos por decatación, filtración y evaporación.

lunes, 3 de septiembre de 2012

Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes

Problema:
No todos los liquidos pueden disolver solutos completamente, algunos ni siquiera disuelven. 


Objetivo:
Interpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes empleados es mejor.


Introduccion:
La practica se tratara de mostrar como es que no todos los liquidos pueden a llegar a ser perfectos disolventes. Se utilizara tres tipos de disolventes y tres de solutos y al mezclarlos se veran su capasidad de disolucion.


Hipotesis:Los tres disolventes por ser liquidos tienen capacidad de disolucion, por lo que no debe aver problema al disolver .5g de cada soluto


Material:
  • 9 tubos de ensayo
  • 1 prubeta 10ml
  • 1 gradilla
  • 1 vaso 250ml
  • 1 balanza electronica
  • 1 soporte universal completo
  • 1 pinza para tubo de ensayo
  • 1 espatula
  • 1 pizeta c/ H2O destilada
  • 1 agitador de vidrio
Sustancias:
  • H2O destilada
  • Etanol
  • Aceite
  • NaCl
  • Bicarbonato de Sodio
  • Azucar
Procedimiento:
1.Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establescan, en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que deberan emplearse para determinar cuál de los disolventes es mejor.

2.Calienta agua de la llave en el vaso de presipitado (aproximadamente 150 ml), una ves caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.

3. Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a manejar y colócalos en la gradilla.

4. Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente (5ml)

5. En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar (.5g) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden, por ejemplo en el tubo 1  la sal, en el tubo 2 el azucar, etc. Agita suavemente y anota tus observaciones.

6. Agrega una mayor cantidad de casa soluto (.5g) en los tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.

7.cuando los solutos no se disuelvan más, coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.

8. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones.

9. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolventes, lava perfectamente los tubosde ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente. Anota tus observaciones.

10. Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones trabajadas con el aceite mineral

Resultados:
El agua al ser disolvente universal, disolvio todos los solutos sin ningun problema, solo hasta cuando se saturaron dejo de disolver.
El aceite hace que los solutos guarden su consistencia aunque siertos solutos como el bicarbonato de sodio al humedeserse se iso como una plasta.
El alcohol (etanol) no disuelve ningun soluto, pero mantiene su consistencia y siempre hay una separacion de soluto y disolvente, a comparacion del aceite que deja las particulas flotando.

Observaciones:
NaCl + H2O: Se saturo y dejo de disolver hasta los 1.5g aun calentando.
Bicarbonato de sodio +  H2O: No se dilullo apesar de que se puso a calentar.

Azucar +  H2O: aun a los 1.5g se sigue disolviendo aunque ya con nesesidad de calentar el disolvente.


NaCl + Aceite mineral: Con solo .5g no se disuelve aun calentando la sustancia.
Azucar +  Aceite mineral: Pasa lo mismo, con .5g no se dielve aun calentandolo.

Bicarbonato de Sodio +  Aceite mineral: No se disuelve  es la misma cantida que los anteriores.


NaCl + Alcohol: No muestra disolucion el la mezcla
Azucar +  Alcohol: E igualmente no se disuelve no calentando la mezcla

Bicarbonato de Sodio +  Alcohol: No se disuelve...


Conclusiones:
El agua "pura" es el mejor disolvente que pueda aver, los demas liquidos al ser alterados nesesitaran otra forma de mezclarse con los solutos para logar una disolucion.

Cuestionario:

¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolición?
A temperatura ambiente ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor?
Al realizar las disoluciones denro del vaso con agua caliente ¿mejoró o disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente?
¿Cual de los tres disolventes fue el mejor? Explica la respuesta
¿Cual de los tres solutos se disolvia con facilidad?



La practica deberia llevar imagenes en la parte del procedimiento. A falta de una camara cerca en ese momento no se tomaron fotos para ilustrar la practica.